PartikelDasar Atom dan Lambang Unsur. 1. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada atom - atom berikut! 2. Kelompokkan atom-atom di bawah ini ke dalam isotop, isobar dan isoton! Latihan Soal 3. Konfigurasi Elektron 1. Tuliskan konfigurasi elektron atom - atom berikut! 2. Dalam Fisika dan juga Kimia maka akan mengenal pembahasan tentang isotop, isobar, maupun isoton. Pembahasan ini kemudian mengarah kepada atom, dan ada banyak istilah yang menyertainya seperti proton dan neutron. Pada saat pertama kali mengenal istilah ini mungkin kamu akan sedikit bingung bahkan pusing. Apalagi ada sedikit perbedaan antara isotop, isobar, dan juga isoton. Meskipun begitu, dewasa ini proses untuk mempelajarinya semakin mudah. Pertama, pembahasannya dilakukan lebih dari sekali dimulai dari jenjang SMA kemudian diulang saat masuk ke jurusan tertentu ada ada materi tentang hal ini. Kedua, media pembelajaran saat ini tidak hanya sebatas pada guru, dosen, dan buku. Internet memegang peran penting sehingga bisa mengakses video edukasi, ebook, membeli buku secara online, dan lain sebagainya. Membantu kamu yang sedang mempelajari materi satu ini, maka bisa menyimak penjelasan berikut. Daftar Isi 1Pengertian IsotopContoh Unsur IsotopPengertian IsobarContoh Unsur IsobarPengertian IsotonContoh Unsur IsotonPerbedaan Isotop Isobar dan Isoton Pengertian Isotop Pertama adalah membahas mengenai isotop. Isotop diketahui berasal dari bahasa Yunani, yakni dari kata isos yang artinya “sama” dan kata topos yang artinya “tempat”. Dilihat dari asal katanya, isotop kemudian bisa diartikan sebagai sebuah unsur yang memiliki nomor atom sama dengan massa yang berbeda. Perbedaan pada massa dan nomor ini dikarenakan jumlah muatan yaitu proton dan neutron yang berbeda. Jadi, jika di alam atau di suatu lingkungan ada unsur yang massanya berbeda maka dipastikan jumlah proton dan neutron tidak sama atau tidak seimbang. Unsur yang ada di alam bisa tergolong ke dalam isotop, ketika memiliki massa dan nomor atom yang berbeda. Isotop kemudian menentukan sifat kimia dari unsur di alam tersebut. Saat unsur-unsur isotop ini saling bertemu maka akan membentuk suatu unsur dengan sifat kimia yang lebih khas. Isotop yang terdapat di alam pertama kali diketahui dimiliki oleh unsur hidrogen. Pada hidrogen kandungan atau kadar isotop kemudian berbeda-beda karena memiliki massa dan nomor atom yang berbeda tadi. Berikut jenis isotop pada hidrogen yang dimaksud Isotop pada Hidrogen Pertama, adalah isotop pada hidrogen yang memiliki 1 proton dan kemudian tidak memiliki neutron. Sehingga isotop yang ada di alam pada beberapa unsur memang tidak memiliki neutron. Apabila dijumpai maka termasuk kategori hidrogen. Isotop pada Deuterium Deuterium merupakan jenis isotop yang mengandung atau memiliki 1 proton dan juga 1 neutron. Sifatnya kemudian lebih netral karena ada keseimbangan jumlah antara proton dengan neutron. Isotop pada Tritium Merupakan jenis isotop yang memiliki 1 proton dan 2 neutron. Sehingga setiap unsur yang memiliki jumlah seperti ini akan dikategorikan ke dalam tritium. Contoh Unsur Isotop Sedangkan untuk contoh dari isotop sendiri tentu sangat beragam karena terbagi menjadi tiga jenis di atas. Masyarakat umum bisa mengenal unsur isotop tertentu karena sering digunakan untuk berbagai kebutuhan. Contohnya adalah Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen, Oksigen, Besi,Belerang, Klorin, Neon, dan juga Natrium. Pengertian Isobar Pembahasan yang kedua adalah mengenai isobar, isobar merupakan kebalikan dari isotop. Isobar merupakan unsur di alam yang memiliki nomor atom berbeda namun memiliki massa yang sama. Jika diamati di dalam tabel periodik, unsur isotop memiliki atom dalam posisi yang sama. Sementara pada isobar tidak, karena setiap unsur isobar di dalam tabel periodik memiliki atom atau tempat yang berbeda. Satu-satunya persamaan pada unsur isobar adalah pada massa unsur tersebut. Sehingga nomor atomnya berbeda dan letak setiap unsur isobar di tabel periodik tidak selalu berada di satu baris atau satu golongan yang sama. Hal ini terjadi karena massa yang berbeda tadi. Rekomendasi Buku Kimia Terbaik Dapatkan Buku-Buku Kuliah Kimia Lainnya di Buku Kimia Contoh Unsur Isobar Di alam tentu ada banyak unsur kimia yang termasuk ke dalam jenis isobar. Unsur pada isobar tidak selalu memiliki sifat yang sama, hal ini juga dipengaruhi oleh massa yang berbeda pada atomnya. Ada banyak sekali jenis isobar di sekitar kita, dan berikut adalah beberapa contoh yang terbilang familiar Hidrogen dan helium, Karbon dan Nitrogen, dan juga Natrium dan Magnesium. Massa pada atom unsur isobar ditunjukan oleh angka di bagian atas pada setiap unsur. Contohnya adalah pada Natrium dan Magnesium, maka penulisan unsurnya dalam ilmu Kimia maupun Fisika adalah sebagai berikut Angka 24 di depan nama unsur menunjukan massa dari unsur tersebut, dan memiliki nilai yang yang sama. Pada Natrium ada massa 24 dan begitu juga pada Magnesium. Jadi, jika memperhatikan tabel periodik dan menjumpai unsur atom dengan massa yang sama. Maka unsur ini sudah termasuk ke dalam isobar. Pengertian Isoton Pembahasan terakhir adalah mengenai isoton. Isoton diketahui sebagai unsur yang di dalam inti atomnya memiliki jumlah nomor massa dan dan nomor atom yang berbeda. Sehingga unsur isoton ini pada bagian inti atom akan memiliki neutron yang sama. Akan tetapi jumlah protonnya berbeda. Dalam situs dijelaskan, bahwa isoton adalah sebuah atom yang memiliki nomor atom dan nomor massa berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama. Perbedaan pada jumlah proton inilah yang membuat nomor atom maupun nomor massa pada unsur isoton berbeda. Adapun letaknya pada tabel periodik sama seperti isobar, yakni tidak selalu terletak di satu golongan yang sama. Perbedaan ini kemudian membuat setiap unsur memiliki perbedaan yang khas di alam. Contoh Unsur Isoton Adapun contoh-contoh unsur dari isoton ini juga beragam, bisa dilihat semuanya di tabel periodik. Berikut beberapa diantaranya Hidrogen dan Helium, yang nomor dan massa atom berbeda namun sama-sama memiliki 2 neutron pada inti atom. Kalium dan Kalsium, yang jumlah neutronnya sama-sama ada 20. Nitrogen dan Karbon yang memiliki neutron berjumlah 7. Natrium dan Magnesium yang kemudian diketahui sama-sama memiliki neutron berjumlah 12. Argon dan Kalsium yang jumlah neutronnya sama-sama 22. Melalui penjelasan di atas maka bisa ditemukan sejumlah perbedaan antara unsur isoton, isotop, dan juga isobar. Perbedaan paling mencolok adalah dari segi definisi yang menunjukan jumlah nomor atom dan nomor massa di masing-masing unsur. Berikut rangkumannya Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi berbeda nomor adalah atom yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Isoton adalah atom yang mempunyai nomor atom dan nomor massa berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama. Dalam dunia Kimia, pembahasan mengenai atom kemudian membahas mengenai persaudaraan antara beberapa unsur. Unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama merupakan satu saudara, disebut sebagai isoton. Sedangkan unsur yang inti atomnya memiliki nomor atom sama dan nomor massa yang berbeda nantinya akan saling bersaudara. Disebut sebagai isotop. Setiap atom yang bersaudara akan memiliki karakter yang sama. Namun tidak selalu berada di golongan yang sama dalam tabel periodik Pujianti. Baca juga artikel kimia dan fisika lainnya Cabang Ilmu KimiaTeori AtomHakikat Ilmu Fisika Rekomendasi Buku Kimia Terbaik Dapatkan Buku-Buku Kuliah Kimia Lainnya di Buku Kimia Sumber referensi
6 Jelaskan dengan singkat bagaimana Thomson sampai pada kesimpulan bahwa semua atom mengandung elektron! 7. Kelompokkan unsur-unsur berikut ke dalam kelompok isotop, isobar, dan isoton! 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H, 12 6 C, 13 6 C, 14 6 C, 14 7 N, 15 7 N, 15 7 O, 16 7 O, 17 7 O, 23 11 Na, 24 11 Na, 24 12 Mg 8. Suatu unsur mempunyai 17 proton dan 18
Pengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan electron berada di luar di sekeliling inti cantlet. Gambar Contoh Partikel Dasar Nukleon Penyusun Inti Atom Proton, Neutron Elektron, Atom-cantlet suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Selain itu, atom-atom yang berbeda dapat mempunyai nomor massa dan jumlah neutron yang sama. Suatu jenis inti atom tertentu disebut nuklide, yang dapat dituliskan sebagai berikut A ZTenN dengan keterangan X = nuklide, yang menunjukkan jenis inti atom tertentu Z = nomor atom menyatakan jumlah proton dalam inti atom N = nomor neutron, menunjukkan jumlah neutron, umumnya nomor neutron ini tidak dituliskan A = nomor massa, yang menunjukkan jumlah total proton dan neutron atau jumlah nukleon A = Z + N Pengertian Isotop Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor cantlet yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Diketahui bahwa Nomor cantlet merupakan identitas dari cantlet, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Nomor atom sifat dasar atom yang menunjukkan jumlah proton dalam inti cantlet. Sebagai contoh, atom – cantlet yang memiliki isotop dapat dilihat pada tabel di bawah Contoh – Contoh Isotop Atom Unsur Gambar Tabel Contoh Isotop Atom Unsur Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen Oksigen Isotop terjadi pada unsur sama yang memiliki perbedaan netron, Unsur sama artinya unusr dengan nomor cantlet yang sama. Untuk unsur netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron sehingga dapat dijabarkan seperti berikut Z = p = e p = proton e = electron Jumlah nomor massa A adalah A = Z + N atau Z = A – Northward Karena Isotop memiliki nilai nomor atom Z sama, maka nomor massa A akan berbeda jika Neutron Northward berbeda. Contoh Soal Perhitungan Isotop Jumlah proton neutron dan proton untuk isotop hydrogen dapat dilihat pada table berikut Contoh Soal Perhitungan Isotop Atom Hidrogen Unsur hidrogen dengan lambang huruf 1 1H artinya isotop hydrogen memiliki nomor atom Z = 1, nomor massa A = 1 dengan jumlah proton p =1dan elektron east = 1. Namun demikian Hidrogen 1 1H tidak memiliki netron. Atom hidrogen tidak hanya dalam bentuk 1 1H, namun masih ada bentuk lainnya yaitu detrium yang dinotasikan dengan 2 1H dan tritium yang dituliskan 3 iH. Unsur unsur hidrogen ini memiliki nomor massa A yang berbeda. Atom hidrogen 2 1H memiliki one satu proton, 1 satu elektron dan 1 satu netron. Sedangkan cantlet hidrogen 3 iH memiliki one satu proton dan one satu elektron, dengan jumlah netronnya 2 dua buah. Unsur unsur yang sama menjadi isotop akibat adanya penambahan partikel neutron, sedangkan partikel proton dan electron adalah tetap. Akibat penambahan neutron N maka, nomor massa A menjadi bertambah. Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen a. Isotop Hidrogen i 1H memiliki A = 1 Z = 1 Sehingga jumlah neutron N adalah N = A – Z Northward = 1 -one N = 0 b. Isotop 2 1H A = ii Z = 1 Sehingga jumlah neutron N adalah N = 2 – i N = one c. Isotop atom hydrogen three 1H A = 3 Z = ane Sehingga jumlah neutron N adalah Due north = 3 – 1 N = 2 Pengertian Isobar Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor cantlet yang berbeda nomor cantlet berbeda namun memiliki massa atomnya sama. Contoh cantlet yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di bawah Contoh-Contoh Isobar Atom Gambar Tabel Contoh-Contoh Isobar Hidrogen Helium Magnesiun Natrium Karbon Isobar terbentuk pada unsur dengan nomor massa A yang sama namun nomor atom Z berbeda. Sehingga untuk mendapatkan nilai A yang sama dengan Z yang berbeda, maka N harus berbeda. A = Z + Northward Jika A harus sama, sedangkan Z berubah, maka Northward harus berubah juga. Jadi Isobar terjadi pada unsur yang berbeda namun memiliki massa yang sama akibat jumlah neutron berbeda. Contoh Saol Perhitungan Isobar Cantlet Natrium Magnesium Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isobar Natrium dan magnesium dapat dilihat pada gambar berikut Contoh Saol Perhitungan Isobar Atom Natrium Magnesium Dapat dikatakan bahwa isobar natrium dan magnesium memiliki nomor massa A = 24, artinya Natrium dan magnesium memiliki jumlah proton p dan neutron N adalah 24. Menghitung Nomor Massa Isobar Natrilum dan Magnesium a. Nomor massa Z Natrium terbentuk dari xi proton dan 13 neutron. Atau Z = p + Due north Z = xi + 13 Z = 24 b. Sedangkan nomor massa Z magnesium tersusun dari 12 proton dan 12 neutron, atau Z = p + N Z = 12 + 12 Z = 24 Karena nomor atom Z untuk Natrium dan Magnesium berbeda, namum nomor massa A sama, maka neutron Natrium dan magnesium yang jadi berbeda. Pengertian Isoton Isoton adalah cantlet-atom unsur berbeda nomor atom berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh cantlet yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel di bawah Contoh-Contoh Isoton Gambar Tabel Contoh-Contoh Isoton Hidrogen Helium Magnesiun Natrium Karbon Contoh Soal Perhitungan Isoton Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isoton karbon dan nitrogen dapat dilihat pada gambar berikut Contoh Saol Perhitungan Isoton Atom Karbon Nitrogen Isoton karbon dan nitrogen memiliki jumlah neutron N yang sama, namun Isoton memiliki nomor atom beda. Dengan demikian kabon dan nitrogen akan memiliki nomor massa berbeda. Ini dapat dijabarkan sepeti berikut Jumlah neutron ke dua unsur dapat dinyatakan sebagai berikut A = Z + N N = A – Z Northward = sama untuk ke dua unsur Jika Z berbeda untuk ke dua unsur, maka nomor massa A untuk ke dua unsur juga akan berbeda. Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen a. Isoton karbon 13 6C Z = half-dozen A = thirteen Sehinngga neutron karbon adalah N = A – Z Due north = 13 – 6 Due north = seven neutron b. Isotron nitrogen 14 7N Z = vii A = xiv Sehingga neutron nitrogen adalah N = 14 – seven N = 7 neutron Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron Berikut disajikan beberapa lambang atom unsur 14 7N;xvi 8O; 19 nineF;20 10Ne; xv 7Northward; 15 8O Tentukan mana termasuk isotop, isoton dan isobar Jawab a. Isotop adalah nomor atom sama dan unsur sama Z = sama, unsur sama yaitu Isotop Nitrogen yaitu 14 7North; 15 7N; Isotop oksigen yaitu 15 8O16 8O; b. Isoton adalah jumlah neutron sama, North = sama, yaitu Isoton 19 9F; dan 20 xNe, jumlan N = 10 Isoton xvi 8O;fifteen 7Due north, jumlah N = 8 Isoton 15 8O dan 14 7N; jumlah N = 7 c. Isobar adalah nomor massa sama A = sama, yaitu Isobar 15 7N dan 15 8O Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4 Penyelesaian Diketahui Nomor massa Helium adalah A = four A = Proton + Neutron Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikut Z = two. Z = Proton sehingga Due north dapat dihitung dengan rumus berikut N = A – Z Due north = 4 – two = 2 Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut 4 2 He2 Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Cantlet Atom natrium mempunyai Z = eleven proton, dan Northward = 12 neutron, berapa nomor massa A natrium tuliskan lambangnya Jawab Diketahui Z = 11 North = 12 A = N + Z A = 11 + 12 A = 23 nukleon. Maka lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut 23 xiNa12 atau 23 11Na Neutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur. “ Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan motivasi pada silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik di tautan berikut ” … Alkohol Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6 Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada … Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal. Pengertian Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran… Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia. 1. Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan… Elektron – Proton – Neutron Partikel Dasar Struktur Cantlet – Pengertian – Rumus Perhitungan Contoh Soal. Pengertian Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan… Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya. Pengetian Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa… Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Book Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14 Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j… Hukum ane Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12 Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau … Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan. Pengertian Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan… Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11 Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G… Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia. Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d… Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia Pengertian Rumus Perhitungan Contoh Soal Pengertian Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah dapat membuktikannya melalui… Hukum Termodinamika Kedua. Pengertian. Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun … Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya Pengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan … Isotop, Isobar, Isoton Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian Pengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan… Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan … Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan Pengertian Bahan Pengawet. Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan … Katalis Raaksi Kimia Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen, Pengertian Katalis Reaksi Kimia. Katalis adalah senyawa kimia selain reaktan dan produk, yang ditambahkan pada sistem reaksi untuk meningkatkan laju … Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak Pengertian Komponen dan Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen. Se… Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar Pengertian, Contoh Soal Rumus Perhitungan. Massa Atom Relatif Ar Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan one thousand… Daftar Pustaka Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar ane, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung. Hiskia Achmad, 1996, “One thousand imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Bandung. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar ii, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung. Syukri, South., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta, Pengertian Isotop, Isobar, Dan Isoton. Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa cantlet yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Pengertian Isotop Isotop adalah cantlet-cantlet yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Pengertian Isobar Isobar adalah cantlet-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda nomor atom berbeda namun memiliki massa atomnya sama. Pengertian Isoton Isoton adalah atom-atom unsur berbeda nomor cantlet berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Isotop Isobar Isoton Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isobar, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Pengertian Contoh Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Pengertian Atom, Pengertian Isotop, Isotop, Contoh Unsur Atom Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen, Pengertian Isobar, Isobar, Contoh Atom Unsur Isobar, Contoh Saol Perhitungan Isobar, Menghitung Nomor Massa Isotop Natrilum dan Magnesium, Pengertian Isoton, Isoton, Contoh Cantlet Unsur Isoton, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Menghitung Neutron Cantlet Isoton Karbon dan Nitrogen, Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron, Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh atom dengan jumlah neutron sama, Contoh atom dengan massa sama, Contoh cantlet dengan nomor cantlet sama, Pengertian Contoh Atom Isobar, Pengertian Contoh Atom Isoton, Pengertian Contoh Atom Isotop,
Isobaradalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama. Unsur gas yang di kelompokkan oleh lavoiser adalah cahaya,kalor,oksigen,azote(nitrogen),dan hidrogen.Unsur-unsur yang tergolong non logam adalah sulfur,fosfor,karbon,asam sulfida,dan asam borak. 18 unsur seperti pada periode 4 atau ke-5, yaitu Cs, Ba, La
Isotop, isoton, isobar, dan isoelektron merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Variasi Atom Unsur; isotop, isobar, isoton dan isoelektron dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Isotop, Isoton, Isobar dan Isoelektron Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Bentuk rupa yang lain dari beberapa atom yang memiliki suatu kesamaan pada jumlah partikel dasar penyusunnya, meliputi isotop, isobar, isoton, dan isoelektron. Isotop isotope, berasal dari kata dalam bahasa Yunani isos artinya sama dan topos tempat pada dasarnya menyatakan atom-atom yang memiliki tempat yang sama di dalam tabel periodik. Pengertian isotop adalah atom-atom dari unsur sama yang mempunyai jumlah proton yang sama, namun berbeda jumlah neutron atau memiliki nomor atom sama namun berbeda nomor massanya. Contoh isotope adalah hidrogen $\left_{1}^{1}\mbox{H}\right$ dengan deuterium $\left_{1}^{2}\mbox{H}\right$ 2. Isobar Berasal dari kata Yunani isos sama dan baros berat, Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa A sama, tetapi nomor atom Z atau jumlah proton berbeda. Contoh Isobar $_{11}^{24}Na$ dan $_{12}^{24}Mg$. 3. Isoton Isoton, suatu istilah yang diusulkan oleh Guggenheimer ilmuwan Jerman diturunkan dari isotope, dimana p diganti n sebagai lambang neutron. Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh Isoton $_{6}^{13}C$ dan $_{7}^{14}N$ 4. Isoelektron Sesuai namanya Isoelektron adalah atom-atom atau ion dari unsur yang berbeda yang mempunyai jumlah total elektron sama. Contoh Isoelektron $_{10}^{20}Ne$ dan $_{9}^{19}F^{-}$. Contoh Soal & Pembahasan 1. Diketahui atom dengan notasi berikut $_{6}^{13}\mbox{C}$ $_{19}^{40}\mbox{K}$ $_{28}^{58}\mbox{Ni}$ $_{7}^{14}\mbox{N}$ $_{28}^{59}\mbox{Ni}$ $_{18}^{40}\mbox{Ar}$ $_{8}^{16}\mbox{O}^{+}$ $_{18}^{40}\mbox{Ar}^{-}$ Tentukan manakah yang merupakan isotope, isoton, isobar dan isoelektron! Pembahasan Kita tentukan jumlah proton, neutron dan elektron masing-masing atom/ion di atas proton 6 , elektron 6 , neutron 7 proton 19, elektron 19, neutron 11 proton 28, elektron 28, neutron 30 proton 7, elektron 7, neutron 7 proton 28, elektron 28, neutron 31 proton 18, elektron 18, neutron 22 proton 8, elektron 7, neutron 8 proton 18, elektron 19, neutron 22 Sehingga didapat isotope c dan e isobar b dan f, b dan h isoton a dan d isoelektron d dan g , b dan h Kelompokkanlahunsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar: 1224 Mg 1124 Na 612 C 1736 Cl 613 C 817 O 1328 Al 1737 Cl 1530 P Pasangan unsur yang berisotop adalah . Pasangan unsur SD. SMP. SMA. SBMPTN & UTBK. Produk Ruangguru Kelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar: 1224 Mg 1124 Na 612 C 1736 Cl 613 C 817 O
KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikIsotop, Isobar, dan IsotonKelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton. a. 13 6 C b. 14 7 N c. 15 7 N d. 14 6 C e. 18 8 O f. 16 8 O Isotop, Isobar, dan IsotonStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0143Kelompok unsur yang berupa isotop adalah ... A. 24 11 Na...0215Suatu unsur X mempunyai dua isotop stabil di alam, 20X da...0211Tembaga mempunyai dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jik...Teks videodisini kita ada soal Kita disuruh mengelompokkan Atom ke dalam isotop isobar dan isoton untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu lambang Umum 1 unsur ini sama dengan lambang unsur y sama dengan nomor atom atau jumlah proton dan 1 neutron tidak bermuatan akan sama dengan jumlah elektron serta a sama dengan nomor massa atau inti atom = jumlah proton B neutron isotop sendiri adalah kelompok unsur yang memiliki nomor atom sama namun nomor massa berbeda isobar adalah kelompok unsur yang memiliki nomor atom berbeda serta isoton adalah kelompok unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama selalu bersama-sama kita cari dulu jumlah proton dan neutron nya sama dengan nomor atom sedangkan kita kurangi nomor massa dengan protonnya sehingga diperoleh sebagai berikut lalu kita cari yang berisotop itu yang nomor sama ya lihat disini dengan sih nomor atomnya = 6 n dengan n nomor atomnya sama-sama 7 O dengan nomor atomnya sama-sama 8 lalu kita mencari yang nomor massa yang sama atau yang berisobar ini ada n dengan c yang nomor massanya sama sama 14 lalu untuk mencari yang isoton kita cari yang sama dengan jumlah neutronnya sama-sama 7 n dan jumlah neutronnya sama-sama 8 sampai jumpa di tahun berikutnya

Isobaradalah atom dari berbagai unsur kimia. Oleh karena itu nomor atom pada dasarnya berbeda satu sama lain. Isoton memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atomnya. Itu perbedaan utama antara isotop, isobar dan isoton adalah itu isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama,

Apa itu Isotop, Isoton dan Isobar?Di dalam pelajaran Kimia terdapat nama Isotop, Isoton dan Isobar, Pengertian Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi massa atom yang berbeda. Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama. Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya Contoh Isotop, Isobar dan IsotonSebelum anda belajar tentang isotope, isobar dan isoton, pastikan anda sudah memahami materi sebelumnya tentang cara menentukan jumlah proton, neutron dan elektoron sebuah unsur. Sebab apabila anda belum memahaminya anda akan kesulitan mengerjakan soal di bawah contoh isotop seperti , Helium-3 dengan helium-4 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 2 Carbon-12 dengan Carbon-14 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 6 Uranium-235 dengan Uranium-230 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 92 Nitrogen-14 dengan Nitrogen-15 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 7. Hidrogen-2 dengan Hidrogen-3 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 1.5 contoh isobar seperti , Kalium-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40 Natrium-24 dengan Magnesium-24 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 24 Karbon-14 dengan Nitrogen-14 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14 Germanium-76 dengan Selenium-76 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 76. Argon-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40.5 contoh isoton seperti Silikon-30 dengan Phospor-31 mempunyai neutron yang sama yaitu 16 Karbon-14 dengan Oksigen-16 mempunyai neutron yang sama yaitu 8 Sulfur-36 dengan Klor-37 mempunyai neutron yang sama yaitu 20 Argon-38 dengan Kalsium-40 mempunyai neutron yang sama yaitu 20. Oksigen-16 dengan Nitrogen-15 mempunyai neutron yang sama yaitu 8.Setelah memahami contoh isotop, isobar dan isoton, berikut adalah perbedaan Isotop dengan IsobarApa perbedaan Isotop dengan Isobar?Berikut adalah 6 perbedaan isotop dengan adalah atom dengan nomor proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutrons sedangkan isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang mempunyai nomor atom yang sama sedangkan isobar memiliki nomor atom yang berbedaIsotop mempunyai massa atom yang berbeda sedangkan isobar mempunyai massa atom yang sama. Isotop suatu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena fakta bahwa susunan dan jumlah elektronnya serupa sedangkan Isobar berbeda dalam sifat kimianya karena fakta bahwa susunan elektronnya berbeda. Isotop terjadi di tempat yang sama dalam tabel periodik sedangkan Isobar terjadi di tempat yang berbeda dalam tabel memiliki sifat fisik yang berbeda satu sama lain sedangkan Isobar sebagian besar memiliki sifat fisik yang perbedaan Isotop, Isobar dan Isoton?Berikut 3 perbedaan isotop, isobar dan isoton. Untuk nomor atom, Isotop mempunyai nomor atom yang sama,Isobar mempunyai nomor atom yang berbeda, dan Isoton mempunyai nomor atom yang massa atom, Isotop mempunyai massa atom yang berbeda, Isobar mempunyai massa atom yang sama, dan isoton mempunyai perbedaan massa jumlah neutron, Isotop mempunyai jumlah neutron yang berbeda, Isobar mempunyai jumlah neutron yang berbeda, sedangkan isoton mempunyai jumlah neutron yang sama. .Apabila saudara mempunyai pertanyaan dari penjelasan di atas silakan tuilis melalui kolom komentar di bawah Pasanganunsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah A. 3115 S dan 3216 S B. 2311 Na dan 2311 Mg C. 23392 U dan 23892 U D. 3215 P dan 3216 S E. 12351 Sb dan 12352 Te Jawaban: C. 23392 U dan 23892 U Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk A. Isoton Nah, bagi yang ingin tahu isotop, isobar, dan isoton, sebaiknya paham dulu ini notasi atom. Kan atom itu terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Jadi, pada notasi atom itu ditentukan nomor massa dan nomor atom. Dari nomor massa dan nomor atom itulah diketahui proton, neutron, dan elektron. Dan juga, dari nomor massa dan nomor atom dapat diketahui isotop, isobar, dan isoton dari dua atau lebih notasi atom. Nah daripada bingung, berikut notasi atom Dimana Z = lambang atom/unsur A = nomor massa jumlah proton + jumlah neutron Z = nomor atom jumlah proton Isotop, Isobar, dan Isoton Isotop Isotop adalah unsur-unsur sejenis dengan jumlah proton sama dan neutron berbeda nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Contohnya Dengan adanya isotop, maka perhitungan massa atom relatif Ar yang digunakan adalah harga Ar rata-rata dari seluruh isotop yang ada. % = persentase kelimpahan isotop A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 Isoton Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron sama tetapi jumlah proton berbeda. Contohnya Isobar Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contohnya Contoh Soal Contoh 1 Diketahui dua notasi atom berikut Apakah kedua notasi atom tersebut isotop, isobar, atau isoton? Penyelesaian Perhatikan kedua notasi atom tersebut. Bisa dilihat jika nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Maka dapat disimpulkan bahwa kedua unsur tersebut isobar. Contoh 2 Diketahui dua notasi atom berikut Apakah kedua notasi atom tersebut isotop, isobar, atau isoton? Penyelesaian Jika dilihat dari kedua notasi atom tersebut. Nomor massanya berbeda begitu juga dengan nomor atom. Tapi tunggu dulu. Jika diperhatikan neutronnya, terlihat sama deh. Untuk unsur Na, maka neutronnya neutron = nomor massa – nomor atom neutron = 23 – 11 neutron = 12 Untuk unsur Mg, maka neutronnya neutron = nomor massa – nomor atom neutron = 24 – 12 neutron = 12 Jadi, jumlah neutron sama. Kesimpulan dari kedua notasi atom tersebut adalah isoton. Contoh 3 Unsur A mempunyai nomor atom 16 dan nomor massa 32, sedangkan unsur B mempunyai jumlah proton 15 dan jumlah neutron 17. Kedua unsur tersebut adalah Penyelesaian Untuk menyelesaikan persoalan tersebut, harus bisa membuat notasi atom agar lebih memudahkan. Nah untuk unsur A. Petunjuknya yaitu nomor atom 16 dan nomor massa 32. Berarti notasi atom untuk unsur A Bagaimana dengan unsur B, yang mana tidak diketahui nomor atom maupun nomor massa? Eits bisa kok. Proton itu sama dengan nomor atom. Jadi nomor atom adalah 15. Nah untuk nomor massa, maka lihat rumus neutron neutron = nomor massa – nomor atom. Jadi neutron = nomor massa – nomor atom 17 = nomor massa – 15 nomor massa = 17 + 15 nomor massa = 32 Nah, unsur B mempunyai nomor atom 15 dan nomor massa 32. Maka notasi atom untuk unsur B Mari dibandingkan notasi atom unsur A dan B. Kesimpulan nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Maka jawabannya adalah Isobar.

Theperbezaan utama antara isotop, isobar dan isoton adalah bahawa isotop adalah atom yang mempunyai bilangan proton yang sama, Kaedah isobar Mattauch menyatakan bahawa jika dua unsur bersebelahan pada jadual berkala mempunyai isotop-isotop yang sama jumlah massa (isobar), salah satu daripada isotop-isotop ini mestilah radioaktif.

Apa itu isoton, isotop, dan isobar? Foto UnsplashIsoton, isotop, dan isobar merupakan materi yang berhubungan erat dengan teori atom, nomor atom, hingga nomor massa. Namun, apa itu isoton, isotop, dan isobar?Mengutip buku Rumus Pocket Kimia SMA Kelas X, XI, XII yang diterbitkan oleh Gramedia Widiasarana Indonesia, isoton, isotop, dan isobar dapat dibedakan dengan mudah. Berikut adalah perbedaan dari ketiganyaIsotop adalah atom-atom unsur yang sama yang memiliki nomor atom atau proton sama, tetapi nomor massa adalah atom-atom unsur yang berbeda nomor atom berbeda, tetapi memiliki nomor massa yang adalah atom-atom unsur yang berbeda nomor atom berbeda, tetapi memiliki jumlah neutron yang dari Isotop, Isobar, dan IsotonContoh dari isotop, isobar, dan isoton. Foto kumparanUntuk mengerti lebih jelas masing-masing dari isotop, isobar, dan isoton. Berikut adalah contoh-contoh dari isotop, isobar, dan juga isoton, seperti yang dikutip dari buku Kimia Jilid 1 karya Ratna, dkk, yakniHelium-3 dengan helium, -4 memiliki nomor atom yang sama, yaitu dengan carbon-14 memiliki nomor atom yang sama, yaitu dengan hidrogen-3 memiliki nomor atom yang sama, yaitu dengan uranium-230 memiliki nomor atom yang sama, yaitu dengan kalsium-40 memiliki nomor massa yang sama, yaitu dengan magnesium-24 memiliki nomor massa yang sama, yakni dengan nitrogen-14 memiliki nomor massa yang sama, yakni dengan selenium-76 memiliki massa yang sama, yakni dengan kalsium-40 memiliki massa yang sama, yakni dengan phospor-31 memiliki neutron yang sama, yakni dengan kalsium-40 memiliki neutron yang sama, yakni dengan klor-37 memiliki neutron yang sama, yakni dengan oksigen-16 memiliki neutron yang sama, yakni dengan nitrogen-15 memiliki neutron yang sama, yakni Nomor Atom dan Nomor MassaBerikut adalah pengertian lebih lanjut tentang nomor atom dan nomor masa, seperti yang dikutip dari buku Panduan Kimia Praktis SMP karya Dian Nur atom menunjukkan jumlah proton dalam suatu atom nomor proton. Jumlah proton merupakan ciri khas dari suatu unsur yang membedakannya dari atom unsur helium memiliki nomor atom = 2, lantas semua atom helium memiliki 2 atom = jumlah proton = jumlah elektronNomor massa menunjukkan hasil penjumlahan proton dengan neutron dalam suatu massa = jumlah proton + jumlah neutronJika dilihat dari rumus yang ada di atas, nomor massa merupakan penjumlahan dari proton dan neutron. Elektron tidak termasuk karena massa elektron sangat kecil, sehingga dapat itu isotop?Apa itu isobar?Sebutkan salah satu contoh isotop!

Kelompokkanunsur-unsur berikut ke dalam kelompok isotop, Isotop, Isobar, dan Isoton; Struktur Atom dan Tabel Periodik; Kimia Anorganik; Kimia; Share. 01:29. Pasangan yang merupakan isotop dari suatu unsur yaitu . . Isotop, Isobar, dan Isoton; Struktur Atom dan Tabel Periodik; Kimia Anorganik; Kimia; Share. 01:53. Isotop iodin memiliki

PertanyaanKelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar 12 24 ​ Mg 11 24 ​ Na 6 12 ​ C 17 36 ​ Cl 6 13 ​ C 8 17 ​ O 13 28 ​ Al 17 37 ​ Cl 15 30 ​ P Pasangan unsur yang berisotop adalah .... Pasangan unsur yang berisoton adalah .... Pasangan unsur yang berisobar adalah ....Kelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar Pasangan unsur yang berisotop adalah .... Pasangan unsur yang berisoton adalah .... Pasangan unsur yang berisobar adalah .... MRMahasiswa/Alumni Universitas BrawijayaPembahasanPasangan isotopadalah atom-atom dengan nomor atom yang sama yaitu Pasangan isoton adalah atom-atom dengan jumlah neutron yang sama, yaitu Pasangan isobar adalah atom-atom dengan nomor massa yang sama, yaituPasangan isotop adalah atom-atom dengan nomor atom yang samayaitu Pasangan isoton adalah atom-atom dengan jumlah neutron yangsama, yaitu Pasangan isobar adalah atom-atom dengan nomor massa yangsama, yaitu Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
ISOTOP ISOBAR, ISOTON dan ISOELEKTRON. Tugas. Read More. PERKEMBANGAN MODEL ATOM. By . ∆H o d suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar. Kelompokkan reaksi berikut ke dalam reaksi eksoterm dan endoterm: a. 2 C(s)
Pengertian Serta Contoh Isotop, Isobar dan Isoton – Dalam ilmu kimia dasar, kita akan menjumpai tiga istilah yakni isotop, isobar dan isoton. Apa itu? Apa maknanya?. Nah, di halaman ini kita akan membahas ketiga istilah tersebut beserta contoh dan fungsinya. Pembahasan tentang isotop, isobar dan isoton merupakan pembahasan dasar dalam ilmu kimia yang kita masukan dalam Bab 01 struktur atom. Silahkan buka kategori tersebut di dalam situs ini bila ingin melihat pembahasan sebelumnya. A. Isotop Pengertian isotop Atom-ataom yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor massa yang berbeda. Dengan kata lain sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan elektron sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop. Contoh isotop dalam atom Hidrogen memiliki isotop 1H1, 2H1 detrium dan 3H1 tritium Oksigen memiliki isotop 16O8, 17O8 dan 18O8 Karbon memiliki isotop 12C6, 13C6 dan 14C6 Nitrogen memiliki isotop 14N7 dan 15N7 Helium memiliki isotop 3He2 dan 4He2 Klorin memiliki isotop 35Cl17 dan 37Cl17 Besi memiliki isotop 54Fe26, 55Fe26, 56Fe26,57Fe26 dan 58Fe26 Neon memiliki isotop 20Ne10, 21Ne10 dan 22Ne10 Natrium memiliki isotop 22Na11, 23Na11 dan 24Na11 Belerang memiliki isotop 32S16, 33S16, 34S16 dan 36S16 Coba perhatikan sepuluh unsur di atas, meskipun nomor atomnya sama mereka bisa mempunyai nomor massa yang berbeda. Nomor atom adalah jumlah proton sedangkan nomor massa merupakan jumlah proton dan elektron. Silahkan lihat bab sebelumnya. Kegunaan Isotop dalam kehidupan Fe-59 dapat digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah di dalam tubuh Na-24 dapat digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa di dalam tanah, caranya Na-24 dilarutkan dalam air/minyak kemudian dengan menggunakan detektor akan diketahui kebocorannya. Yang bocor pasti radiasinya lebih banyak. Selain itu juga bisa digunakan untuk mempelajari peredaran darah manusia. P-32 dapat digunakan untuk mendeteksi pemakaian pupuk pada tanaman-tanaman. CO-60 dapat digunakan untuk pengobatan kanker. I-131 dapat digunakan untuk mendeteksi kelainan pada kalenjar tiroid. C-14 daat digunakan untuk mengetahui kecepatan pembentukan senyawa pada proses fotosintesis. Selain itu, juga digunakan untuk menentukan usia fosil atau benda-beda bersejarah. Caranya dengan melihat waktu paruh-nya. O-18 dapat digunakan untuk mengetahui perubahan asam karboksilat dan alkohol menjadi suatu ester dengan menggunakan asam sebagai katalisnya. Ini dinamakan proses esterifikasi. B. Isobar Pengertian Isobar unsur atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama. Hal ini dinamakan isobar. Contoh Isobar Natrium dan Magnesium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 24Na11 dan 24Mg12 Hidrogen dan Helium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 3H1 dan 3He2 Karbon dan Nitrogen dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14C6 dan 14N7 C. Isoton Pengertian Isoton Unsur berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama. Contoh Isoton Hidrogen 3H1 dan Helium 3He2 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 2. Argon 40Ar18 dan Kalsium 42Ca20 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 22. Nitrogen14N7 dan Karbon 13C6 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 7. Natrium 23Na11 dan Magnesium 24Mg12 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 12. Kalium 39K19 dan Kalsium 40Ca20 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 20. Daftar Pustaka Harnanto, Arie dan Ruminten. 2009. Kimia I. Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Ratna dkk. 2008. Kimia Jilid 1. Jakarta Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan. Pos terkaitCara Menentukan Elektron ValensiKonfigurasi ElektronTeori-Teori AtomTeori Atom dan Mekanika KuantumPerkembangan Sistem Periodik UnsurMemahami Unsur dalam ilmu Kimia
Perhatikandata jumlah partikel pada unsur-unsur berikut unsur-unsur yang merupakan isotop adalah PdanQ Qdan R SdanT RdanS QdanT #78. Jelaskan atom dan ion berikut termasuk isotop, isoton,isobar atau isoelekton a. 32 16 S dan 21 15 P b. 12 6 C dan 14 6 C. Kelompokkan atom2 tersebut yg termasuk isotop, isobar, dan isoton. #48.
Dalam Fisika dan juga Kimia maka akan mengenal pembahasan tentang isotop, isobar, maupun isoton. Pembahasan ini kemudian mengarah kepada atom, dan ada banyak istilah yang menyertainya seperti proton dan neutron. Pada saat pertama kali mengenal istilah ini mungkin kamu akan sedikit bingung bahkan pusing. Apalagi ada sedikit perbedaan antara isotop, isobar, dan juga isoton. Meskipun begitu, dewasa ini proses untuk mempelajarinya semakin mudah. Pertama, pembahasannya dilakukan lebih dari sekali dimulai dari jenjang SMA kemudian diulang saat masuk ke jurusan tertentu ada ada materi tentang hal ini. Kedua, media pembelajaran saat ini tidak hanya sebatas pada guru, dosen, dan buku. Cyberspace memegang peran penting sehingga bisa mengakses video edukasi, ebook, membeli buku secara online, dan lain sebagainya. Membantu kamu yang sedang mempelajari materi satu ini, maka bisa menyimak penjelasan berikut. Pengertian Isotop Contoh Unsur Isotop Pengertian Isobar Contoh Unsur Isobar Pengertian Isoton Contoh Unsur Isoton Perbedaan Isotop Isobar dan Isoton Pengertian Isotop Pertama adalah membahas mengenai isotop. Isotop diketahui berasal dari bahasa Yunani, yakni dari kata isos yang artinya “sama” dan kata topos yang artinya “tempat”. Dilihat dari asal katanya, isotop kemudian bisa diartikan sebagai sebuah unsur yang memiliki nomor atom sama dengan massa yang berbeda. Perbedaan pada massa dan nomor ini dikarenakan jumlah muatan yaitu proton dan neutron yang berbeda. Jadi, jika di alam atau di suatu lingkungan ada unsur yang massanya berbeda maka dipastikan jumlah proton dan neutron tidak sama atau tidak seimbang. Unsur yang ada di alam bisa tergolong ke dalam isotop, ketika memiliki massa dan nomor cantlet yang berbeda. Isotop kemudian menentukan sifat kimia dari unsur di alam tersebut. Saat unsur-unsur isotop ini saling bertemu maka akan membentuk suatu unsur dengan sifat kimia yang lebih khas. Isotop yang terdapat di alam pertama kali diketahui dimiliki oleh unsur hidrogen. Pada hidrogen kandungan atau kadar isotop kemudian berbeda-beda karena memiliki massa dan nomor atom yang berbeda tadi. Berikut jenis isotop pada hidrogen yang dimaksud Isotop pada Hidrogen Pertama, adalah isotop pada hidrogen yang memiliki ane proton dan kemudian tidak memiliki neutron. Sehingga isotop yang ada di alam pada beberapa unsur memang tidak memiliki neutron. Apabila dijumpai maka termasuk kategori hidrogen. Isotop pada Deuterium Deuterium merupakan jenis isotop yang mengandung atau memiliki one proton dan juga 1 neutron. Sifatnya kemudian lebih netral karena ada keseimbangan jumlah antara proton dengan neutron. Isotop pada Tritium Merupakan jenis isotop yang memiliki ane proton dan 2 neutron. Sehingga setiap unsur yang memiliki jumlah seperti ini akan dikategorikan ke dalam tritium. Best Seller Buku Deepublish Contoh Unsur Isotop Sedangkan untuk contoh dari isotop sendiri tentu sangat beragam karena terbagi menjadi tiga jenis di atas. Masyarakat umum bisa mengenal unsur isotop tertentu karena sering digunakan untuk berbagai kebutuhan. Contohnya adalah Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen, Oksigen, Besi, Belerang, Klorin, Neon, dan juga Natrium. Pengertian Isobar Pembahasan yang kedua adalah mengenai isobar, isobar merupakan kebalikan dari isotop. Isobar merupakan unsur di alam yang memiliki nomor cantlet berbeda namun memiliki massa yang sama. Jika diamati di dalam tabel periodik, unsur isotop memiliki atom dalam posisi yang sama. Sementara pada isobar tidak, karena setiap unsur isobar di dalam tabel periodik memiliki atom atau tempat yang berbeda. Satu-satunya persamaan pada unsur isobar adalah pada massa unsur tersebut. Sehingga nomor atomnya berbeda dan letak setiap unsur isobar di tabel periodik tidak selalu berada di satu baris atau satu golongan yang sama. Hal ini terjadi karena massa yang berbeda tadi. Contoh Unsur Isobar Di alam tentu ada banyak unsur kimia yang termasuk ke dalam jenis isobar. Unsur pada isobar tidak selalu memiliki sifat yang sama, hal ini juga dipengaruhi oleh massa yang berbeda pada atomnya. Ada banyak sekali jenis isobar di sekitar kita, dan berikut adalah beberapa contoh yang terbilang familiar Hidrogen dan helium, Karbon dan Nitrogen, dan juga Natrium dan Magnesium. Massa pada cantlet unsur isobar ditunjukan oleh angka di bagian atas pada setiap unsur. Contohnya adalah pada Natrium dan Magnesium, maka penulisan unsurnya dalam ilmu Kimia maupun Fisika adalah sebagai berikut Angka 24 di depan nama unsur menunjukan massa dari unsur tersebut, dan memiliki nilai yang yang sama. Pada Natrium ada massa 24 dan begitu juga pada Magnesium. Jadi, jika memperhatikan tabel periodik dan menjumpai unsur atom dengan massa yang sama. Maka unsur ini sudah termasuk ke dalam isobar. Pengertian Isoton Pembahasan terakhir adalah mengenai isoton. Isoton diketahui sebagai unsur yang di dalam inti atomnya memiliki jumlah nomor massa dan dan nomor cantlet yang berbeda. Sehingga unsur isoton ini pada bagian inti atom akan memiliki neutron yang sama. Akan tetapi jumlah protonnya berbeda. Dalam situs dijelaskan, bahwa isoton adalah sebuah cantlet yang memiliki nomor atom dan nomor massa berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama. Perbedaan pada jumlah proton inilah yang membuat nomor cantlet maupun nomor massa pada unsur isoton berbeda. Adapun letaknya pada tabel periodik sama seperti isobar, yakni tidak selalu terletak di satu golongan yang sama. Perbedaan ini kemudian membuat setiap unsur memiliki perbedaan yang khas di alam. Contoh Unsur Isoton Adapun contoh-contoh unsur dari isoton ini juga beragam, bisa dilihat semuanya di tabel periodik. Berikut beberapa diantaranya Hidrogen dan Helium, yang nomor dan massa atom berbeda namun sama-sama memiliki 2 neutron pada inti cantlet. Kalium dan Kalsium, yang jumlah neutronnya sama-sama ada xx. Nitrogen dan Karbon yang memiliki neutron berjumlah 7. Natrium dan Magnesium yang kemudian diketahui sama-sama memiliki neutron berjumlah 12. Argon dan Kalsium yang jumlah neutronnya sama-sama 22. Perbedaan Isotop Isobar dan Isoton Melalui penjelasan di atas maka bisa ditemukan sejumlah perbedaan antara unsur isoton, isotop, dan juga isobar. Perbedaan paling mencolok adalah dari segi definisi yang menunjukan jumlah nomor atom dan nomor massa di masing-masing unsur. Berikut rangkumannya Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi berbeda nomor massanya. Isobar adalah atom yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Isoton adalah atom yang mempunyai nomor atom dan nomor massa berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama. Dalam dunia Kimia, pembahasan mengenai cantlet kemudian membahas mengenai persaudaraan antara beberapa unsur. Unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama merupakan satu saudara, disebut sebagai isoton. Sedangkan unsur yang inti atomnya memiliki nomor cantlet sama dan nomor massa yang berbeda nantinya akan saling bersaudara. Disebut sebagai isotop. Setiap atom yang bersaudara akan memiliki karakter yang sama. Namun tidak selalu berada di golongan yang sama dalam tabel periodik Pujianti. Baca juga artikel kimia dan fisika lainnya Cabang Ilmu Kimia Teori Cantlet Hakikat Ilmu Fisika Rekomendasi Buku Kimia Best Seller Buku Februari Buku Kimia Dasar II Rp Buku Kimia Dasar Rp Buku Pengantar Kimia Dasar Rp Sumber referensi
Kelompokkan unsur berikut kedalam isotop, isobar dan isoton 11 Na 23, 6 C 12, 10 Ne 20, · Mengklasifikasikan un­sur ke dalam logam, non logam dan metaloid Di antara pasangan unsur tersebut yang merupakan isotop, isobar dan isoton adalah . a. 1, 2 dan 3. b. 2, 3 dan 4. c. 3, 4 dan 5.
Pengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan electron berada di luar di sekeliling inti Contoh Partikel Dasar Nukleon Penyusun Inti Atom Proton, Neutron Elektron,Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Selain itu, atom-atom yang berbeda dapat mempunyai nomor massa dan jumlah neutron yang jenis inti atom tertentu disebut nuklide, yang dapat dituliskan sebagai berikutAZXNdengan keteranganX = nuklide, yang menunjukkan jenis inti atom tertentuZ = nomor atom menyatakan jumlah proton dalam inti atomN = nomor neutron, menunjukkan jumlah neutron, umumnya nomor neutron ini tidak dituliskanA = nomor massa, yang menunjukkan jumlah total proton dan neutron atau jumlah nukleonA = Z + NPengertian IsotopIsotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron bahwa Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Nomor atom sifat dasar atom yang menunjukkan jumlah proton dalam inti contoh, atom – atom yang memiliki isotop dapat dilihat pada tabel di bawahContoh – Contoh Isotop Atom UnsurGambar Tabel Contoh Isotop Atom Unsur Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen OksigenIsotop terjadi pada unsur sama yang memiliki perbedaan netron, Unsur sama artinya unusr dengan nomor atom yang unsur netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron sehingga dapat dijabarkan seperti berikutZ = p = ep = protone = electronJumlah nomor massa A adalahA = Z + N atauZ = A – NKarena Isotop memiliki nilai nomor atom Z sama, maka nomor massa A akan berbeda jika Neutron N Soal Perhitungan IsotopJumlah proton neutron dan proton untuk isotop hydrogen dapat dilihat pada table berikutContoh Soal Perhitungan Isotop Atom Hidrogen Unsur hidrogen dengan lambang huruf 11H artinya isotop hydrogen memiliki nomor atom Z = 1, nomor massa A = 1 dengan jumlah proton p =1dan elektron e = 1. Namun demikian Hidrogen 11H tidak memiliki hidrogen tidak hanya dalam bentuk 11H, namun masih ada bentuk lainnya yaitu detrium yang dinotasikan dengan 21H dan tritium yang dituliskan 31H. Unsur unsur hidrogen ini memiliki nomor massa A yang hidrogen 21H memiliki 1 satu proton, 1 satu elektron dan 1 satu netron. Sedangkan atom hidrogen 31H memiliki 1 satu proton dan 1 satu elektron, dengan jumlah netronnya 2 dua unsur yang sama menjadi isotop akibat adanya penambahan partikel neutron, sedangkan partikel proton dan electron adalah tetap. Akibat penambahan neutron N maka, nomor massa A menjadi Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogena. Isotop Hidrogen 11H memilikiA = 1Z = 1Sehingga jumlah neutron N adalahN = A – ZN = 1 -1N = 0b. Isotop 21HA = 2Z = 1Sehingga jumlah neutron N adalahN = 2 – 1N = 1c. Isotop atom hydrogen 31HA = 3Z = 1Sehingga jumlah neutron N adalahN = 3 – 1N = 2Pengertian IsobarIsobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda nomor atom berbeda namun memiliki massa atomnya sama. Contoh atom yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di bawahContoh-Contoh Isobar AtomGambar Tabel Contoh-Contoh Isobar Hidrogen Helium Magnesiun Natrium KarbonIsobar terbentuk pada unsur dengan nomor massa A yang sama namun nomor atom Z berbeda. Sehingga untuk mendapatkan nilai A yang sama dengan Z yang berbeda, maka N harus = Z + NJika A harus sama, sedangkan Z berubah, maka N harus berubah juga. Jadi Isobar terjadi pada unsur yang berbeda namun memiliki massa yang sama akibat jumlah neutron Saol Perhitungan Isobar Atom Natrium MagnesiumContoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isobar Natrium dan magnesium dapat dilihat pada gambar berikutContoh Saol Perhitungan Isobar Atom Natrium MagnesiumDapat dikatakan bahwa isobar natrium dan magnesium memiliki nomor massa A = 24, artinya Natrium dan magnesium memiliki jumlah proton p dan neutron N adalah Nomor Massa Isobar Natrilum dan Magnesiuma. Nomor massa Z Natrium terbentuk dari 11 proton dan 13 neutron. AtauZ = p + NZ = 11 + 13Z = 24b. Sedangkan nomor massa Z magnesium tersusun dari 12 proton dan 12 neutron, atauZ = p + NZ = 12 + 12Z = 24Karena nomor atom Z untuk Natrium dan Magnesium berbeda, namum nomor massa A sama, maka neutron Natrium dan magnesium yang jadi IsotonIsoton adalah atom-atom unsur berbeda nomor atom berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh atom yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel di bawahContoh-Contoh IsotonGambar Tabel Contoh-Contoh Isoton Hidrogen Helium Magnesiun Natrium KarbonContoh Soal Perhitungan IsotonContoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isoton karbon dan nitrogen dapat dilihat pada gambar berikutContoh Saol Perhitungan Isoton Atom Karbon NitrogenIsoton karbon dan nitrogen memiliki jumlah neutron N yang sama, namun Isoton memiliki nomor atom beda. Dengan demikian kabon dan nitrogen akan memiliki nomor massa berbeda. Ini dapat dijabarkan sepeti berikutJumlah neutron ke dua unsur dapat dinyatakan sebagai berikutA = Z + NN = A – ZN = sama untuk ke dua unsurJika Z berbeda untuk ke dua unsur, maka nomor massa A untuk ke dua unsur juga akan Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogena. Isoton karbon 136C Z = 6A = 13Sehinngga neutron karbon adalahN = A – ZN = 13 – 6N = 7 neutronb. Isotron nitrogen 147NZ = 7A = 14Sehingga neutron nitrogen adalahN = 14 – 7N = 7 neutronContoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar NeutronBerikut disajikan beberapa lambang atom unsur 147N; 168O; 199F; 2010Ne; 157N; 158OTentukan mana termasuk isotop, isoton dan isobarJawaba. Isotop adalah nomor atom sama dan unsur samaZ = sama, unsur sama yaituIsotop Nitrogen yaitu 147N; 157N;Isotop oksigen yaitu 158O 168O;b. Isoton adalah jumlah neutron sama,N = sama, yaituIsoton 199F; dan 2010Ne, jumlan N = 10Isoton 168O; 157N, jumlah N = 8Isoton 158O dan 147N; jumlah N = 7c. Isobar adalah nomor massa samaA = sama, yaituIsobar 157N dan 158OContoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4PenyelesaianDiketahuiNomor massa Helium adalahA = 4A = Proton + NeutronDari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikutZ = = Protonsehingga N dapat dihitung dengan rumus berikutN = A – ZN = 4 – 2 = 2Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut42He2Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor AtomAtom natrium mempunyai Z = 11 proton, dan N = 12 neutron, berapa nomor massa A natrium tuliskan lambangnyaJawabDiketahuiZ = 11N = 12A = N + ZA = 11 + 12A = 23 lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut2311Na12 atau 2311NaNeutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur.“Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan motivasi pada silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik di tautan berikut”… Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada ...Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran...Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan...Elektron - Proton - Neutron Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan...Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...Hukum 1 Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau ...Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan...Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia Pengertian Rumus Perhitungan Contoh SoalPengertian Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah dapat membuktikannya melalui...Hukum Termodinamika Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan ContohnyaPengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...Isotop, Isobar, Isoton Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal UjianPengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan...Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk MakananPengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk MakananPengertian Bahan Pengawet. Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan ...Katalis Raaksi Kimia Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen,Pengertian Katalis Reaksi Kimia. Katalis adalah senyawa kimia selain reaktan dan produk, yang ditambahkan pada sistem reaksi untuk meningkatkan laju ...Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar MinyakPengertian Komponen dan Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen. Se...Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar Pengertian, Contoh Soal Rumus Atom Relatif Ar Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan m...Daftar PustakaSunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Achmad, 1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, BandungChang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,Pengertian Isotop, Isobar, Dan Isoton. Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Pengertian Isotop Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Pengertian Isobar Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda nomor atom berbeda namun memiliki massa atomnya sama. Pengertian Isoton Isoton adalah atom-atom unsur berbeda nomor atom berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang Isobar Isoton Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isobar, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Pengertian Contoh Isotop Isobar Isoton,Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Pengertian Atom, Pengertian Isotop, Isotop, Contoh Unsur Atom Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen, Pengertian Isobar, Isobar, Contoh Atom Unsur Isobar, Contoh Saol Perhitungan Isobar,Menghitung Nomor Massa Isotop Natrilum dan Magnesium, Pengertian Isoton, Isoton, Contoh Atom Unsur Isoton, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen, Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron,Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh atom dengan jumlah neutron sama, Contoh atom dengan massa sama, Contoh atom dengan nomor atom sama, Pengertian Contoh Atom Isobar, Pengertian Contoh Atom Isoton, Pengertian Contoh Atom Isotop,
e9HZ.
  • 5557nraaly.pages.dev/98
  • 5557nraaly.pages.dev/641
  • 5557nraaly.pages.dev/121
  • 5557nraaly.pages.dev/425
  • 5557nraaly.pages.dev/592
  • 5557nraaly.pages.dev/888
  • 5557nraaly.pages.dev/592
  • 5557nraaly.pages.dev/123

    • kelompokkan unsur unsur berikut ke dalam isotop isobar dan isoton